姜萍能否撼动更多成规评论丨逸出中专普高之别

作者： 2024年06月15日焦点浏览

近日，江苏省涟水中等专业学校的17岁女生姜萍，在全球数学竞赛中“爆冷”以排名第12的成绩入围决赛，成为赛事历史上首位进入决赛的中专生。

毫无疑问，姜萍能够出圈是因为一个“中专生”的标签。毋庸讳言，现在的中专生在大多数人的认知里，很难和“学霸”关联。在整体的学历层级里，至少在学术研究层面，中专很难被认为是一种成功。但姜萍却在一众海内外名校学生扎堆的比赛里获得了佳绩，人们不惊讶是不可能的。

舆论自然也会追问，为什么姜萍读的是中专，而非普通高中？目前说法莫衷一是。

而这也引发了人们讨论的兴趣。有些人似乎想从中提取出一些“励志”“鸡汤”元素，想要证明中专生也是可以有大作为的，人们不必戴有色眼镜看待。也有一些人检讨起普通高中的教育模式：为什么姜萍出现在中专，而不是普高？是不是普高高强度的学习压力，强调各科成绩而非鼓励专才，反倒会压抑姜萍？

客观来看，普通高中和职业教育是平行的教育模式，各自适配不同学生的禀赋与特质。尤其是强调普职融通的当下，没必要去强化二者的对立。

更关键的是， 对于姜萍来说，她已经早已逸出中等教育的轨道之外，在她身上探讨普高或中专的区分云云，其实已经没有太大意义。

从媒体报道的情况看，她有一个伯乐，江苏大学数学专业硕士毕业生王闰秋，他也参加了比赛，今年的名次是全球125名。王闰秋对她的训练远远超出了同龄人——学习大学教材甚至英文原版的《偏微分方程》，她几乎所有的课余时间都在研究数学。这些已经远远超出了中专或普高的范畴，这两种教育都很难提供这样的环境。

可见，姜萍确实是一位天才——这不仅体现在能力，也体现在一种强大的专注力。可以想象的是，大多数中专生大概很难认为自己还能有多少学术作为，但姜萍似乎完全没有被这种内耗的情绪干扰，展现了一种强大的自驱力。所以在中等教育的层面去看待她已经远远不够了，其实现在更值得关注的，倒是她的续集怎么写，是怎么不去埋没一位天才？

在姜萍的事迹出圈后，有不少高校顺势蹭起了热点，在社交平台挂着姜萍的新闻标签，给本校数学专业打广告，但罕有提及是否可以录取姜萍。一些学校在接受采访时也表达了一些难处，似乎“破格”还涉及很多程序上的问题，打破既有的条条框框并不那么容易。

现在，问题已经抛给了学校。 既然姜萍已经展现了自己不被“枷锁”“规训”“偏见”束缚的能力与志气，那么大学有没有这样的魄力？

当然，姜萍最后去哪是她的选择，而且姜萍目前可以申请的常熟理工学院也释放了善意，表示“学校会全力以赴帮助你实现梦想”。这当然也是不错的出路，但通过姜萍这个独特案例，撼动更多既有成规，让更多的专才获得更丰富的选择，才是人们更乐意看到的一幕。

这也让人想起了2009年复旦大学出土文献与古文字研究中心破格录取蔡伟为博士研究生。蔡伟当时已经38岁，是一位只有高中学历的三轮车夫，毕业后在安顺学院工作。知识改变命运，没有比这更生动的写照了。

希望姜萍也能获得更广阔的前途，能够真正适配她的兴趣、志向和能力。从某种程度上说，尊重天才就是尊重努力、尊重千差万别的人。姜萍如果有更好的出路，这不仅是给天才的褒奖，也是给所有人的激励——只要努力，就一定会有“不拘一格”的机会。

红星新闻特约评论员易之

高中化学会考知识点总结！！！！！！急急急急急急急急急急急急！！！！！！！！！！！！！！

能熟练地联想到下列知识点：1.熟悉元素周期表和元素周期律（电子排布和周期表的关系，化合价和最外层电子数、元素所在的族序数的关系，微粒的半径大小和元素周期表的关系，非金属氢化物的稳定性、酸性和元素周期表的关系）。 2.知道典型的特征先沉淀后澄清的反应：AlCl3溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀，继续滴加沉淀溶解：澄清石灰水通入二氧化碳，先沉淀后澄清：次氯酸钙溶液中通入二氧化碳，先沉淀后澄清：；电解饱和食盐水：；C与浓HNO3加热时反应：；C与浓H2SO4加热时反应：；常见的置换反应：（1）金属置换金属：如溶液中金属与盐的反应：；铝热反应：；（2）非金属置换非金属：卤素间的置换：；（3）金属置换非金属：活泼金属与非氧化性酸的反应：；钠与水的反应：；镁在二氧化碳中燃烧：；（4）非金属置换金属：氢气与氧化铜的反应：；三合一的反应：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ——CaCO3＋CO2＋H2O ——Na2CO3＋CO2＋H2O ——能同酸反应的单质：（1）金属单质Zn＋H2SO4（稀）——Cu＋HNO3（浓）——（注意：铁、铝遇冷的浓硫酸、硝酸会钝化）（2）C、S、可跟氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）反应C＋H2SO4（浓）——C＋HNO3（浓）——能同碱反应的单质：、铝、卤素单质Al＋NaOH＋H2O——Cl2＋NaOH——Cl2＋Ca(OH)2——无机框图题题眼归纳一、物质的重要特征：1、性质特征：（1）物质的颜色：有色气体单质：Cl2¬、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色离子（溶液）Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4二、全部颜色分类红色:Fe2O3红棕色；Fe(OH)3红褐色；[Fe(SCN)]2+(或血红色)；Cu2O红色(或砖红色)；石蕊酚酞；NO2红棕色；紫色:MnO4-紫红色；I2的CCl4或苯或汽油等溶液紫红色；橙色:溴水橙色；溴溶于有机溶剂中橙色或橙红色；。灰色: Fe(OH)2变成Fe(OH)3的中间产物灰绿色。棕色:FeCl3溶液溶液棕黄色。黄色:S、、Fe3+、Na2O2、蓝色:Cu2+、Cu(OH)2、CuSO4•5H2O；石蕊在pH>8的溶液中呈蓝色；I2遇淀粉变蓝色；黑色：炭、MnO2、CuO、绿色：Fe2+浅绿色；Cl2淡黄绿色；（2）物质的状态：常温下为液体的单质：Br2、Hg常温下的常见的无色液体：H2OH2O2常见的气体：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、CO2、NO、NO2、SO2）[注：有机物中的气态烃CxHy（x≤4）;有机化学中有许多液态物质，常见的固体单质：I2、S、P、C、Si、金属单质。白色胶状沉淀（Al(OH)3、H2SiO3）（3）物质的气味：有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水（4）物质的毒性：非金属单质有毒的：F2、Cl2、Br2、I2、常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO2、SO2、能与血红蛋白结合的是CO和NO（5）物质的溶解性：极易溶于水的气体：HX、NH3常见的难溶于水的气体：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。特征反应现象：三、重要的实验现象：1、燃烧时火焰的颜色：（1）火焰为蓝色或淡蓝色的是：H2、CH4、（2）火焰为苍白色的为H2与Cl2；（3）Na燃烧时火焰呈黄色。 2、沉淀现象：(1)向一溶液中滴入碱液，先生成白色沉淀，进而变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，则溶液中一定含有Fe2+；(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+；(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+，若加过量NaOH沉淀不溶解，则是Mg2+，溶解则是Al3+；3、放气现象：（1）与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体，且此气体可使品红溶液褪色，该气体一般是二氧化硫，。（2）与稀盐酸反应生成无色气体，且此气体可使澄清的石灰水变浑浊，此气体可能是CO2；（3）与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体，此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，此气体中氨气，原溶液中一定含有NH4+离子；4、变色现象：(1)Fe3+与SCN－；(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO；品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用；(6)碘遇淀粉变蓝。 5、放热现象：(1)强酸和强碱溶于水时一般放热，盐溶于水时一般吸热，NaCl溶于水时热量变化不大。 (2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热；(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等。四、重要的反应条件：1、需催化剂的无机反应：（1）氯酸钾的分解：；（2）过氧化氢的分解：；（5）二氧化硫的催化氧化：；2、需放电才能进行的反应：N2与O2的反应：；3、需光照的反应：HNO3、HClO；H2与Cl2混合见光爆炸；五、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：；（注意于谦的《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。 ”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式）3、盐酸的生产：氢气在氯气中燃烧；4、漂白粉的生产：将氯气通入石灰乳中粉；漂白粉的成分是：，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。 6、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。；；7、合成氨生产：；8、工业生产硝酸（氨氧化法）：；；。 9、电解饱和食盐水：；10、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：；（2）镁的冶炼：；（3）铝的冶炼：；（4）铁的冶炼：；（5）铝热反应：；六常见错误提醒(1)写有机化学方程式要用“→”，不用“=”，千万注意写条件。 (2)写酯化时不要忘记写小分子（水），写聚合反应不要忘记写“n”(3)推断题审题时，一定要把题中的每一个信息都读完，题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质，若有多种选择，要选择最常见的。【易错指津】1．要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质，但同时又带进了新的杂质。 2．物质的检验要经历方法的选择（包括物理方法和化学方法）、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤，缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。七、个别知识点提醒：(1)能使溴水褪色的：①含碳碳双键(2)能使KMnO4褪色的：①含碳碳双键(3)能萃取溴水中的溴的：①密度比水大的：②密度比水小的：苯、酯八、化学实验应该注意的问题：1、仪器的排列组合根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃（如CO）。 2、接口的连接一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进 “短”出，，若为排液量气时应“短”进“长”出，排出液体的体积即为生成气体的体积。 3、气密性检查凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。 4、防倒吸��用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等）。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。 5、事故处理�浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行九、化学中易挥发易变质的试剂小结：①易挥发的试剂浓盐酸、浓氨水、低沸点有机物（如四氯化碳、苯、等）。 ②见光或环境温度高时易分解变质的试剂硝酸银、浓双氧水、漂白粉、氯水、浓硝酸、卤化银见光或环境温度高时易分解；③具有氧化性的试剂（如溴水、氯水、HNO3、 KMnO4 ）不能用橡胶管、橡胶塞（会腐蚀）.十、（九九归一，能记住才是硬道理；十全十美，还需要你自己来补充完整）2011-3-9

急求！五年高职的化学小论文一篇１５００字左右

《不同方法脱除茶叶中咖啡碱的效用比较研究》国内外茶叶脱咖啡碱方法主要有热水浸提法、有机溶剂萃取法、膜分离法、沉淀法、柱层析法等方法。普遍使用氯仿或者二氯甲烷萃取。但是二者皆有很大的毒性，操作不当可能会有危险。如果不能用有机溶剂的话，最理想的溶剂就是水了，茶叶中的咖啡碱在热水中的溶解度比其他物质要大，但是需要准确测定提取出了多少咖啡碱。升华法：咖啡因在120℃以上开始升华，到180℃大量升华，冷却后成针状结晶．利用该性质进行提取．目前国内高校多采用升华法进行教学，控温182～185℃，升华15 min，冷却后得到5～6 mm 长结晶，结晶呈白色针状，即纯咖啡因．另外比较简单的还有热水浸提法，根据咖啡碱易溶于80℃以上热水的性质, 国内外一些研究人员从茶叶初制工艺入手, 探讨在茶叶初制过程中采用水浸提法去除咖啡碱的可行性. 津志田腾二郎等研究发现, 无论是茶鲜叶、蒸青叶还是萎凋叶直接浸入85℃的热水中, 大约1min 后, 咖啡碱迅速被溶出, 溶出率达71% , 浸泡3min 后, 咖啡碱的溶出率达83%. 而当热水温度为60℃时, 从茶鲜叶及蒸青叶中溶出的咖啡碱则很少, 说明咖啡碱的溶出受热水温度的制约。吴小崇研究表明, 浸提温度从80℃上升到90℃, 咖啡碱的浸出率可从60.51% 提高到72.26% , 但5min 以后咖啡碱浸出率的差异不明显.溶剂提取法：是用极性溶剂从茶叶中浸取，然后把浸取液进行液-液萃取分离，最后浓缩并得到产品。目前工业化生产主要采用此法。产品收率为5% ～10%，产品的纯度约为80％～98%，所用有机溶剂如：丙酮、乙醚、甲醇、己烷以及三氯甲烷等。该方法使用多种有机溶剂，生产成本高，有些有毒物质的有机浴剂使产品和操作不尽安全，且易造成环境污染。离子沉淀法：离子沉淀法是利用金属能够沉淀而使其与咖啡碱分离，如铜盐、铅盐或三氯化铝。该方法使用了对人体有毒的重金属作沉淀剂，影响制品安全。柱分离制备法：柱分离制备法有凝胶柱，吸附柱和离子交换柱。近年来注重提高纯度的研究，为此以层析柱分离的研究较多，此项技术的关键是柱填充料和淋洗研究表明，采用柱分离制备法纯度可达98.1％，如用凝胶柱分离可高度脱咖啡碱，其残留量仅为0.1%。但柱填充料如吸附型树脂，亲脂凝胶等非常昂贵，且淋洗时要用多种，大量有机溶剂，显然对工业化生产是不合宜的。膜法提取技术：茶汁中加入0.01%左右果胶酶，在50℃下保温4小时，以分解果胶酶，从而可提高超滤时的透过速度。再用截留相对分子质量~的超滤膜进行分离，约12%茶多酚被截留，而咖啡碱不为膜所截留。透过液再用反渗透进行浓缩。比用蒸馏法的得率高18%以上。浓缩液再进行干燥后可得产品。综上几种方法，前两种设备需求小，无毒害作用，但产量低，适合教学或实验之用；后三种使用的化学剂对人体有明显的毒害作用，适合工业用生产；膜法提取技术应是未来发展的方向，但还需进一步降低超滤膜的生产成本。